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兩種或兩種以上的不同金屬置于電解質(zhì)溶液中，它們將建立起各自的自腐蝕電位。如果它們之間存在著明顯的電位差，且在電解質(zhì)溶液中直接接觸或通過(guò)外部金屬形成電連接，從而就構(gòu)成了電偶對(duì)，這是一種宏觀的電化學(xué)電池。在這一電偶電池中，原先自腐蝕電位相對(duì)較正的金屬將成為電偶電池的陰極，而原先自腐蝕電位相對(duì)較負(fù)的金屬將成為電偶電池的陽(yáng)極。在陽(yáng)極與陰極之間將流過(guò)可測(cè)量的電流。陽(yáng)極金屬由于發(fā)生陽(yáng)極極化使其腐蝕速率比未偶接前顯著增大，陰極金屬則由于發(fā)生陰極極化而使其腐蝕速率顯著減小，甚至等于零。
在電偶電池中，陽(yáng)極金屬由于與自腐蝕電位更正的陰極金屬在電解質(zhì)中偶接而引起的腐蝕加劇的現(xiàn)象稱之為電偶腐蝕，也稱接觸腐蝕、雙金屬腐蝕。電偶電池中的陰極金屬由于與自腐蝕電位更負(fù)的陽(yáng)極金屬在電解質(zhì)中偶接而使其自身腐蝕速率顯著降低甚至完全抑阻的現(xiàn)象，就是所謂的陰極保護(hù)。
由于這種陰極保護(hù)是通過(guò)在電偶電池中與較低電位的陽(yáng)極金屬相偶接，以加速陽(yáng)極金屬腐蝕溶解消耗為代價(jià)而實(shí)現(xiàn)的，因此被稱之為犧牲陽(yáng)極法陰極保護(hù)，也簡(jiǎn)稱犧牲陽(yáng)極陰極保護(hù)，這種電偶電池中的陽(yáng)極就稱之為犧牲陽(yáng)極。 |
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