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1．粉紅色(陰極)2．藍色(陽極腐蝕)3．棕色(鐵銹)

圖1所示的鹽水滴試驗演示了這兩個過程的進行。在干凈的鐵片表面上滴上一滴加有酚酞和鐵氰化鉀指示劑的鹽水。過了一些時候，從顏色的變化可以觀察到腐蝕過程的進行。開始時，因鐵表面上有劃痕，存在結(jié)構(gòu)的不均勻性，而鹽水滴內(nèi)的氧含量又基本是均勻的，所以，金屬表面上出現(xiàn)無規(guī)則的藍色和紅色。藍色代表陽極區(qū)，這些劃痕的地方發(fā)生了鐵的溶解反應： 

2Fe2Fe2++4e

產(chǎn)生的Fe2+與化合，生成了紅色的產(chǎn)物。紅色代表陰極區(qū)，這些無劃痕的地方發(fā)生了氧的還原反應：

O2+2H2O+4e4OH-

電子是陽極過程供給的，所產(chǎn)生的OH-使pH提高，酚酞便會顯示紅色。

隨著腐蝕過程的進行，鹽水滴中的氧會很快消耗完。由于氧向液滴中心部位擴散很困難，所以鹼化過程逐漸停止，使紅色小區(qū)慢慢消失。此時，陽極反應集中在水滴的中心部位。為了保持電荷平衡，陰極反應便集中在富氧的鹽水滴外緣。再后來，由于Fe3+的氧化和Fe3+與OH-的相互擴散，使水滴中心部位與邊緣之間形成了一個Fe(OH)3的棕色圓環(huán)，達到了穩(wěn)定狀態(tài)。