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| 簡(jiǎn)述犧牲陽(yáng)極保護(hù)原理 |
選擇一種比被保護(hù)金屬的電極電位更負(fù)的金屬材料（比如鎂、鋁、鋅或者是其合金）與被保護(hù)的金屬連接起來。由于這種金屬電極電位比較負(fù)，它就成了腐蝕電池的陽(yáng)極，被保護(hù)金屬就成為陰極。
犧牲陽(yáng)極因?yàn)楸容^活潑，在電解液中會(huì)優(yōu)先溶解，釋放出電流供被保護(hù)金屬陰極極化而實(shí)現(xiàn)保護(hù)，因?yàn)檫@種金屬材料是以本身遭到強(qiáng)烈腐蝕去保護(hù)別的金屬，因此叫做犧牲陽(yáng)極。犧牲陽(yáng)極與被保護(hù)金屬的電位差之一幾百毫伏，發(fā)出的電流一般也是毫安級(jí)，所以犧牲陽(yáng)極保護(hù)的范圍不如外加電流陰極保護(hù)的范圍大，而且要消耗一定量的有色金屬，受介質(zhì)電阻率的限制。 |
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