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從腐蝕的電化學機理可知，陽極反應和陰極反應是共軛的，由一個電極反應或者兩極反應共同控制腐蝕過程的速度。在金屬腐蝕中，析氫反應和氧的還原反應是兩個最重要的陰極過程，因為水溶液中必然存在氫離子和水分子，而且大多數(shù)情況下水溶液又和空氣相接觸，因而溶液中又存在著溶解的氧分子。

在完全除氧或者不存在任何氧化性物質(zhì)的情況下，析氫反應是唯一可能的陰極過程。如果陽極反應只因其輕微的極化，則析氫反應的動力學是控制步驟。如果存在溶解氧，那么兩種陰極反應都可以進行，腐蝕反應的速度將取決于多種因素。但是也要看金屬和金屬氧化物的性質(zhì)。